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 Le fluor

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jacotte
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jacotte


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MessageSujet: Le fluor   Le fluor EmptyMer 1 Aoû - 21:55:33

Le fluor est un élément chimique de la famille des halogènes de symbole F et de numéro atomique 9.
Aux conditions normales de température et de pression le fluor est présent sous forme de difluor F2 gaz diatomique jaune pâle et toxique.
C'est l'élément chimique le plus réactif. Il possède la plus forte électronégativité.
Il provoque des brûlures au contact de la peau.



Histoire


Le fluor (du latin fluere signifiant flux ou fondant) est décrit par Georgius Agricola en 1529 sous sa forme de fluorite comme une substance utilisée pour promouvoir la fusion des métaux ou des minéraux.

En 1670, Georges Core avait observé que la fluorine (CaF2, fluorure de calcium connu autrefois sous le nom d'émeraude de bohème), traitée par un acide, pouvait graver le verre ; Schwandhard utilisa cette propriété. Carl Scheele ainsi que d'autres chercheurs plus tardifs tel que Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, et le baron Louis Jacques Thénard firent tous des expériences avec de l'acide fluorhydrique (solution de fluorure d'hydrogène HF dans l'eau).
Certaines de ces expériences se terminèrent en tragédie en raison de la dangerosité de ce produit.

Cet élément ne put être isolé pendant de nombreuses années, car, à peine séparé, il attaque immédiatement les restes de son composé.
Mendeleïev l'a placé dans son tableau en 1869, mais ce n'est qu'en 1886 qu'Henri Moissan, après 74 ans d'efforts continus, parvint à le préparer par électrolyse du fluorure de potassium dans du fluorure d'hydrogène, avec des électrodes en platine iridié, sous une tension de 50 volts. Le fluor élémentaire apparaissait au pôle positif et l'hydrogène à la cathode.
Moissan dû mener cette expérience à basse température, car le fluorure d'hydrogène (HF) bout à 19°C.

La première production commerciale eut lieu lors de la fabrication de la bombe atomique, dans le cadre du projet Manhattan lors de la Seconde Guerre mondiale, où l'hexafluorure d'uranium UF6, qui est un composé moléculaire volatil, était utilisé pour séparer les différents isotopes de l'uranium par diffusion gazeuse.
Ce procédé est d'ailleurs toujours utilisé dans les applications d'énergie nucléaire.



Propriétés

Le difluor pur est un gaz jaune pâle corrosif : c'est un oxydant puissant.
C'est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les éléments et forme des composés avec la plupart des autres éléments, y compris les gaz nobles xénon et radon.

Même dans des conditions de basse température et sans lumière, le difluor réagit explosivement avec le dihydrogène, même en dessous de -250°C lorsque le fluor est solide et l'hydrogène liquide !
Dans un jet de gaz difluor, le verre, les métaux, l'eau et d'autres substances brûlent avec une flamme lumineuse. Le fluor a une telle affinité pour la plupart des éléments, en particulier pour le silicium (Si), qu'il ne peut ni être préparé ni être conservé dans des récipients de verre (constitués principalement de silice SiO2)

En solution, le fluor forme des ions fluorure F−.


Utilisation

Le fluor est utilisé dans la production de matières plastiques à faible coefficient de friction tel le Teflon, ainsi que pour les gaz caloriporteurs halons tel que le fréon.

Autres utilisations :

l'acide fluorhydrique (HF) est utilisé pour opacifier le verre dans les ampoules électriques et dans d'autres produits;
Le fluor monoatomique est utilisé pour le « plasma ashing » dans la fabrication des semi-conducteurs;
Avec d'autres composés, le fluor est utilisé dans la fabrication de plus d'une centaine de composés fluorés commerciaux, tel que le plastique haute température;
les hydrochlorofluorocarbones sont utilisés de manière extensive dans les systèmes de réfrigération et d'air conditionné.
Les chlorofluorocarbones (CFC) ont été bannis de ces applications à cause de leur contribution probable au trou de la couche d'ozone.
Ces deux classes de composés sont des gaz à effet de serre;
le fluorure de sodium a été utilisé comme insecticide, particulièrement contre les cafards;
des fluorures sont ajoutés aux dentifrices, ou parfois dans certaines sources d'eau ou dans certains aliments pour lutter contre les caries dentaires.
l'hexafluorure d'uranium UF6 est utilisé pour séparer les différents isotopes de l'uranium par diffusion gazeuse.
Le fluor a un important effet cario-statique, c'est la raison pour laquelle il est un composant des pâtes à dentifrices.



Toxicité


Le fluor peut être toxique pour l'Homme :

< 1 mg/jour : protège de la carie
2 mg/jour : risque de fluorose dentaire
10 à 40 mg/jour : fluorose du squelette
20 à 80 mg/jour : fluorose ankylosante
100 mg/jour : retard de croissance
125 mg/jour : altération rénale
200 à 500 mg/jour : dose létale

_________________
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